ऊष्मागतिकी
Thermodynamics
ऊष्मागतिकी (Thermodynamics)
एक नज़र में:
ऊष्मागतिकी भौतिकी की वह शाखा है जिसमें ऊष्मा, कार्य, आंतरिक ऊर्जा तथा उनसे संबंधित नियमों का अध्ययन किया जाता है। यह हमें बताती है कि ऊर्जा रूपांतरण के दौरान कौन से नियम लागू होते हैं और किस प्रकार ऊर्जा का संरक्षण होता है।
Thermodynamics is the branch of physics that deals with heat, work, internal energy, and the laws governing their interactions. It explains the principles governing energy conversions and the conservation of energy.
📌 अध्याय का परिचय
ऊष्मागतिकी, ऊर्जा रूपांतरण एवं उसके नियमों का अध्ययन करती है। इसमें ऊष्मा और कार्य के बीच संबंध, गैसों का व्यवहार, ऊष्मागतिकी के नियम, आंतरिक ऊर्जा, एन्ट्रॉपी आदि का गहन अध्ययन किया जाता है। यह विज्ञान, अभियांत्रिकी, रसायन, जैविक प्रक्रियाओं आदि में अत्यंत महत्वपूर्ण है।
Thermodynamics studies the transformation of energy and its governing laws. It covers the relationship between heat and work, behavior of gases, laws of thermodynamics, internal energy, entropy, and more. It is crucial in science, engineering, chemistry, and biological processes.
📖 मुख्य विषयवस्तु (Main Topics)
1. ऊष्मागतिकी की परिभाषा (Definition of Thermodynamics)
ऊष्मागतिकी वह विज्ञान है जिसमें ऊर्जा के रूपांतरण और उनके बीच संबंधों का अध्ययन किया जाता है, विशेषकर ऊष्मा और कार्य के परिप्रेक्ष्य में।
Thermodynamics is the science that studies the transformation of energy and the relationship between different forms, especially heat and work.
2. ऊष्मागतिकी की सीमाएँ (Scope of Thermodynamics)
- ऊष्मागतिकी केवल ऊर्जा के रूपांतरण से संबंधित है, न कि ऊर्जा के कण स्तर के व्यवहार से।
- यह मैक्रोस्कोपिक (सामूहिक) गुणों का अध्ययन करती है, जैसे तापमान, दाब, आयतन आदि।
- यह सूक्ष्म (microscopic) कणों के व्यवहार का अध्ययन नहीं करती।
Thermodynamics deals with energy transformations, not with particle-level details. It studies macroscopic quantities like temperature, pressure, volume, not individual particle behavior.
3. ऊष्मागतिक तंत्र (Thermodynamic System)
परिभाषा: ऊष्मागतिकी में, किसी चयनित भाग को, जिस पर अध्ययन किया जाता है, 'तंत्र' (System) कहते हैं।
A selected portion of the universe under study is called a 'system'.
प्रकार (Types):
- खुला तंत्र (Open System):
जिसमें द्रव्य (मास) और ऊर्जा का आदान-प्रदान होता है।
Both mass and energy can be exchanged.
- उदाहरण: उबलती चाय का कप (A cup of boiling tea)
- बंद तंत्र (Closed System):
जिसमें केवल ऊर्जा का आदान-प्रदान होता है, द्रव्य का नहीं।
Only energy can be exchanged, not mass.
- उदाहरण: बंद बोतल में रखी गैस (Gas in a sealed bottle)
- नियंत्रित तंत्र/परिबद्ध तंत्र (Isolated System):
जिसमें न तो द्रव्य और न ही ऊर्जा का आदान-प्रदान होता है।
Neither mass nor energy can be exchanged.
- उदाहरण: थर्मस फ्लास्क (Thermos flask)
चित्र: ``` बाह्य वातावरण (Surroundings) <----> [तंत्र (System)] ```
4. तंत्र की अवस्थाएँ (States of System)
तंत्र की अवस्था (State of system) उसकी विशेषताओं (temperature, pressure, volume आदि) से निर्धारित होती है।
The state of a system is defined by its properties like temperature, pressure, volume, etc.
- राज्य चर (State Variables/Parameters):
वे भौतिक राशियाँ जिनसे तंत्र की अवस्था का निर्धारण होता है।
Physical quantities defining the state, e.g., P, V, T, U
- दाब (Pressure - P)
- आयतन (Volume - V)
- तापमान (Temperature - T)
- आंतरिक ऊर्जा (Internal Energy - U)
- एन्ट्रॉपी (Entropy - S)
5. ऊष्मागतिक प्रक्रियाएँ (Thermodynamic Processes)
परिभाषा: वह प्रक्रिया जिसमें तंत्र की अवस्था बदलती है, ऊष्मागतिक प्रक्रिया कहलाती है।
A process in which the state of a system changes is called a thermodynamic process.
मुख्य प्रकार (Main Types):
- आइसोथर्मल (Isothermal Process):
तापमान स्थिर रहता है (T = constant)
Temperature remains constant
- उदाहरण: बहुत धीरे-धीरे संपीडन या प्रसारण
- सूत्र: PV = constant (Boyle’s Law)
- आडियाबेटिक (Adiabatic Process):
ऊष्मा का आदान-प्रदान नहीं (Q = 0)
No heat exchange
- सूत्र: PV^γ = constant (γ = Cp/Cv)
- आइसोकोरिक (Isochoric Process):
आयतन स्थिर (V = constant)
Volume remains constant
- Q = ΔU (क्योंकि W = 0)
- आइसोबारिक (Isobaric Process):
दाब स्थिर (P = constant)
Pressure remains constant
- Q = ΔU + PΔV
तालिका: ऊष्मागतिक प्रक्रियाएँ (Summary Table of Processes)
| प्रक्रिया | स्थिर मात्रा | मुख्य सूत्र | |-----------------|-------------------|------------------------------| | आइसोथर्मल | तापमान (T) | PV = constant | | आडियाबेटिक | ऊष्मा (Q=0) | PV^γ = constant | | आइसोकोरिक | आयतन (V) | Q = ΔU | | आइसोबारिक | दाब (P) | Q = ΔU + PΔV |
6. ऊष्मा, कार्य और आंतरिक ऊर्जा (Heat, Work & Internal Energy)
(A) ऊष्मा (Heat, Q)
- यह ऊर्जा का वह रूप है जो तापमान के अंतर के कारण एक तंत्र से दूसरे तंत्र में प्रवाहित होती है।
- मात्रक: जूल (Joule)
- प्रतीक: Q
Heat is the energy transferred between systems due to temperature difference.
(B) कार्य (Work, W)
- जब कोई तंत्र किसी बाह्य बल के विरुद्ध आयतन में परिवर्तन करता है, तो वह कार्य करता है।
- मात्रक: जूल (Joule)
- सूत्र (गैस के लिए):
\[ W = \int_{V_i}^{V_f} P dV \]
Work done by gas = Area under PV curve
(C) आंतरिक ऊर्जा (Internal Energy, U)
- तंत्र के सभी अणुओं के यादृच्छिक गतिज ऊर्जा और स्थितिज ऊर्जा का योग।
- केवल राज्य पर निर्भर (State function)
- ΔU = U_final - U_initial
7. ऊष्मागतिकी के नियम (Laws of Thermodynamics)
7.1 शून्यवाँ नियम (Zeroth Law)
नियम: यदि तंत्र A और B, तथा B और C ऊष्मीय संतुलन में हैं, तो A और C भी ऊष्मीय संतुलन में होंगे।
If system A is in thermal equilibrium with B, and B with C, then A is in thermal equilibrium with C.
महत्त्व: तापमान की अवधारणा की नींव।
Foundation of the concept of temperature.
7.2 ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम (First Law of Thermodynamics)
कथन: ऊर्जा का संरक्षण सिद्धांत - ऊर्जा न तो उत्पन्न की जा सकती है, न नष्ट; केवल एक रूप से दूसरे में बदल सकती है।
The law of conservation of energy – energy can neither be created nor destroyed, only transformed.
गणितीय रूप: \[ \Delta Q = \Delta U + \Delta W \]
- ΔQ: तंत्र में दी गई ऊष्मा (Heat supplied)
- ΔU: आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन (Change in internal energy)
- ΔW: तंत्र द्वारा किया गया कार्य (Work done by system)
ऊष्मागतिकी के विशेष मामलों में:
- आइसोकोरिक (V = constant): ΔW = 0 ⇒ ΔQ = ΔU
- आइसोथर्मल (T = constant): ΔU = 0 ⇒ ΔQ = ΔW
- आडियाबेटिक (Q = 0): ΔQ = 0 ⇒ ΔU = -ΔW
Solved Example: Q: यदि एक तंत्र को 100 J ऊष्मा दी जाती है और वह 40 J कार्य करता है, तो आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन ज्ञात करें। Ans: ΔQ = 100 J, ΔW = 40 J ΔU = ΔQ – ΔW = 100 – 40 = 60 J
If a system receives 100 J heat and does 40 J work, find change in internal energy.
7.3 ऊष्मागतिकी का द्वितीय नियम (Second Law of Thermodynamics)
कथन:
- "ऊष्मा स्वस्फूर्त रूप से सदैव उच्च ताप से निम्न ताप की ओर प्रवाहित होती है।"
Heat always flows spontaneously from higher to lower temperature.
- कोई यंत्र 100% ऊष्मा को कार्य में नहीं बदल सकता।
No engine can convert all the heat into work.
क्लॉजियस कथन (Clausius Statement): ऊष्मा का प्रवाह निम्न ताप से उच्च ताप की ओर स्वस्फूर्त नहीं हो सकता।
Heat cannot spontaneously flow from a colder to a hotter body.
केल्विन-प्लांक कथन (Kelvin-Planck Statement): कोई भी यंत्र केवल एक तापीय स्रोत से ऊष्मा लेकर पूर्णत: कार्य में नहीं बदल सकता।
No device can convert all the heat from a source into work without any loss.
7.4 ऊष्मागतिकी का तृतीय नियम (Third Law of Thermodynamics)
कथन: "जब किसी क्रिस्टल का तापमान शून्य केल्विन (0 K) के निकट पहुँचता है, उसकी एन्ट्रॉपी शून्य हो जाती है।"
As the temperature approaches absolute zero, the entropy of a perfect crystal approaches zero.
8. प्रतिलोम और अपरिवर्तनीय प्रक्रियाएँ (Reversible & Irreversible Processes)
(A) प्रतिलोम प्रक्रिया (Reversible Process)
- जो प्रक्रिया बिना किसी परिवर्तन के उलटी दिशा में चल सकती है।
- अत्यंत धीमी होती है, तंत्र एवं वातावरण में असंतुलन नहीं होता।
- आदर्श स्थिति; वास्तविक जीवन में संभव नहीं।
A process which can be reversed without leaving any change in the system and surroundings. It is ideal and not possible in reality.
(B) अपरिवर्तनीय प्रक्रिया (Irreversible Process)
- जिसमें तंत्र एवं वातावरण में स्थायी परिवर्तन रह जाता है।
- वास्तविक प्रक्रियाएँ अपरिवर्तनीय होती हैं।
- तीव्र, घर्षण, विसरण आदि के कारण।
Processes that cannot be reversed without leaving permanent changes; all natural processes are irreversible.
9. ऊष्मा इंजन, रेफ्रिजरेटर एवं तापीय दक्षता (Heat Engine, Refrigerator & Thermal Efficiency)
9.1 ऊष्मा इंजन (Heat Engine)
- ऊष्मा को कार्य में बदलने वाला यंत्र।
- उच्च ताप स्रोत से ऊष्मा लेकर, उसका कुछ भाग कार्य में बदलता है, शेष निम्न ताप पर त्यागता है।
A device which converts heat into work, taking heat from a hot source, converting part of it into work, and releasing the rest to a cold sink.
आरेख (Diagram):
``` Q1 Hot Source ----> [Engine] ----> Work (W) | V Cold Sink (Q2) ```
समीकरण: \[ Q_1 = W + Q_2 \]
ऊष्मा इंजन की दक्षता (Efficiency, η): \[ \eta = \frac{W}{Q_1} = \frac{Q_1 - Q_2}{Q_1} = 1 - \frac{Q_2}{Q_1} \]
9.2 रेफ्रिजरेटर (Refrigerator) व ऊष्मा पंप (Heat Pump)
- रेफ्रिजरेटर निम्न ताप स्रोत से ऊष्मा लेकर उच्च ताप स्रोत को देता है; इसके लिए बाहरी कार्य करना पड़ता है।
- (A refrigerator extracts heat from a low-temperature source and delivers it to a high-temperature source; requires external work.)
उपयोगिता (Coefficient of Performance, COP): \[ \text{COP}_{\text{ref}} = \frac{\text{Heat removed from cold body (} Q_2)}{\text{Work input (} W)} \] \[ \text{COP}_{\text{ref}} = \frac{Q_2}{Q_1 - Q_2} \]
10. कार्नो इंजन (Carnot Engine)
- आदर्श ऊष्मा इंजन; इसकी दक्षता सर्वाधिक होती है।
- इसके सभी प्रक्रियाएँ प्रतिलोम एवं आदर्श होती हैं।
चक्र (Cycle):
- आइसोथर्मल प्रसारण (Isothermal expansion at T1)
- आडियाबेटिक प्रसारण (Adiabatic expansion)
- आइसोथर्मल संपीडन (Isothermal compression at T2)
- आडियाबेटिक संपीडन (Adiabatic compression)
कार्नो इंजन की दक्षता (Carnot Efficiency): \[ \eta_{\text{Carnot}} = 1 - \frac{T_2}{T_1} \] (T1 = उच्च ताप स्रोत का तापमान, T2 = निम्न ताप स्रोत का तापमान; Kelvin में)
11. एन्ट्रॉपी (Entropy)
परिभाषा: एन्ट्रॉपी तंत्र की अव्यवस्था या अनिश्चितता का माप है।
Entropy is a measure of disorder or randomness in a system.
सूत्र: \[ dS = \frac{dQ_{rev}}{T} \] (S = एन्ट्रॉपी, dQ_rev = प्रतिलोम प्रक्रिया में दी गई ऊष्मा, T = तापमान)
द्वितीय नियम के अनुसार: प्राकृतिक प्रक्रियाओं में समष्टि (तंत्र + वातावरण) की कुल एन्ट्रॉपी निरंतर बढ़ती है।
Total entropy of the universe always increases in natural processes.
12. ऊष्मागतिकी में गैसों के लिए सूत्र (Formulas for Gases in Thermodynamics)
(A) आदर्श गैस समीकरण (Ideal Gas Equation):
\[ PV = nRT \]
(B) ऊष्मा क्षमता (Heat Capacity)
- मोलर ऊष्मा क्षमता (Molar Heat Capacity):
एक मोल पदार्थ का तापमान 1°C (या 1K) बढ़ाने के लिए आवश्यक ऊष्मा।
- दाब नियत (Cp) व आयतन नियत (Cv):
\[ C_p = \left(\frac{dQ}{dT}\right)_P,\ C_v = \left(\frac{dQ}{dT}\right)_V \] \[ C_p - C_v = R \]
R = Universal Gas Constant
13. ऊष्मागतिकी का अनुप्रयोग (Applications of Thermodynamics)
- इंजन, रेफ्रिजरेटर, वायवीय टरबाइन, जैविक प्रणालियाँ, तापीय विद्युत संयंत्र आदि।
🧠 महत्वपूर्ण बिंदु (Key Points) (कम से कम 10)
- ऊष्मागतिकी ऊर्जा के मैक्रोस्कोपिक व्यवहार का अध्ययन करती है।
Thermodynamics studies macroscopic energy behavior.
- ऊष्मागतिकी के 4 मुख्य नियम हैं: शून्यवाँ, प्रथम, द्वितीय, तृतीय।
There are 4 main laws: Zeroth, First, Second, Third.
- ऊष्मा और कार्य ऊर्जा के रूप हैं, जो एक-दूसरे में रूपांतरित हो सकते हैं।
Heat and work are forms of energy and can transform into each other.
- आंतरिक ऊर्जा राज्य फलन है, ऊष्मा और कार्य पथ फलन हैं।
Internal energy is a state function; heat and work are path functions.
- प्रथम नियम ऊर्जा संरक्षण का सिद्धांत है।
First law is law of conservation of energy.
- कोई भी इंजन 100% दक्ष नहीं हो सकता; द्वितीय नियम से प्रमाणित।
No engine is 100% efficient; proved by second law.
- आडियाबेटिक प्रक्रियाओं में ऊष्मा का आदान-प्रदान नहीं होता।
No heat exchange in adiabatic processes.
- कार्नो इंजन सर्वाधिक दक्ष आदर्श इंजन है।
Carnot engine is the most efficient ideal engine.
- एन्ट्रॉपी तंत्र की अव्यवस्था को मापती है और द्वितीय नियम के अनुसार हमेशा बढ़ती है।
Entropy measures disorder and always increases as per the second law.
- ऊष्मा इंजन की दक्षता ताप स्रोतों के तापमान पर निर्भर करती है।
Efficiency of heat engine depends on the temperatures of heat sources.
⚠️ सामान्य गलतियाँ (Common Mistakes)
| क्रमांक | गलती (Mistake) | सुधार (Correction) | |-------|-----------------------------------------------|--------------------------------------------------| | 1 | ऊष्मा और तापमान को एक ही समझना | ऊष्मा ऊर्जा का रूप है, तापमान अवस्था का माप है। | | 2 | आंतरिक ऊर्जा को पथ-निर्भर मानना | यह राज्य फलन है, केवल आरंभ व अंतिम अवस्था पर निर्भर। | | 3 | सभी इंजन 100% दक्ष हो सकते हैं मानना | द्वितीय नियम के अनुसार यह असंभव है। | | 4 | आडियाबेटिक प्रक्रिया में ऊष्मा का प्रवाह मानना | इसमें Q = 0; कोई ऊष्मा प्रवाहित नहीं होती। | | 5 | एन्ट्रॉपी को ऊर्जा मानना | यह अव्यवस्था का माप है, ऊर्जा नहीं। | | 6 | ΔQ = ΔU + ΔW में संकेत (sign) की गलती करना | कार्य की दिशा के अनुसार संकेत ध्यान दें। | | 7 | Kelvin के स्थान पर Celsius का प्रयोग | तापमान T1, T2 में Kelvin का ही प्रयोग करें। | | 8 | PV = nRT में मात्रकों में गलती करना | SI मात्रकों का सही प्रयोग करें। | | 9 | कार्नो इंजन को वास्तविक मानना | यह आदर्श है; वास्तविक जीवन में संभव नहीं। | | 10 | रेफ्रिजरेटर की COP को दक्षता समझना | COP उपयोगिता का माप है, दक्षता नहीं। |
📝 RBSE परीक्षा प्रश्न (RBSE Exam Questions)
1-Mark Questions (Very Short Answer)
- ऊष्मागतिकी का शून्यवाँ नियम क्या है?
What is the zeroth law of thermodynamics?
- आडियाबेटिक प्रक्रिया क्या है?
What is adiabatic process?
- ऊष्मा इंजन की दक्षता का सूत्र लिखिए।
Write the formula for efficiency of a heat engine.
- तंत्र एवं वातावरण में क्या अंतर है?
Differentiate between system and surroundings.
- एन्ट्रॉपी किसका माप है?
What does entropy measure?
2-Mark Questions (Short Answer)
- ऊष्मा और कार्य में दो अंतर स्पष्ट कीजिए।
State two differences between heat and work.
- ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम का गणितीय रूप लिखिए तथा संक्षिप्त व्याख्या कीजिए।
Write mathematical form of first law of thermodynamics and explain.
- आइसोथर्मल व आडियाबेटिक प्रक्रिया में अंतर बताइए।
Differentiate between isothermal and adiabatic processes.
- रेफ्रिजरेटर का उपयोगिता गुणांक (COP) क्या है?
What is coefficient of performance (COP) of a refrigerator?
- कार्नो इंजन क्या है?
What is Carnot engine?
5-Mark Questions (Long Answer)
- ऊष्मा इंजन के कार्य का आरेख सहित वर्णन कीजिए। इसकी दक्षता का सूत्र व्युत्पन्न कीजिए।
Describe the working of a heat engine with diagram. Derive the formula for its efficiency.
- ऊष्मागतिकी के द्वितीय नियम के क्लॉजियस एवं केल्विन-प्लांक कथन समझाइए तथा इनमें संबंध स्पष्ट कीजिए।
Explain Clausius and Kelvin-Planck statements of the second law of thermodynamics and show their equivalence.
- आइसोथर्मल, आडियाबेटिक, आइसोकोरिक, आइसोबारिक प्रक्रियाएँ समझाइए तथा समीकरण लिखिए।
Explain isothermal, adiabatic, isochoric, isobaric processes and write their equations.
- कार्नो चक्र का वर्णन कीजिए एवं इसकी दक्षता व्युत्पन्न कीजिए।
Describe Carnot cycle and derive its efficiency.
- एन्ट्रॉपी क्या है? द्वितीय नियम के परिप्रेक्ष्य में इसकी भूमिका स्पष्ट कीजिए।
What is entropy? Explain its role in the context of the second law of thermodynamics.
संक्षिप्त सारांश (Summary)
यह अध्याय ऊष्मा, कार्य, आंतरिक ऊर्जा, ऊष्मागतिकी के नियम, ऊष्मा इंजन, रेफ्रिजरेटर, कार्नो इंजन, एन्ट्रॉपी आदि के सिद्धांतों एवं उनकी गणनाओं का गहन अध्ययन कराता है, जो विज्ञान व अभियांत्रिकी में अत्यंत महत्वपूर्ण हैं।
This chapter provides an in-depth understanding of heat, work, internal energy, laws of thermodynamics, heat engine, refrigerator, Carnot engine, entropy, and their calculations, which are very important in science and engineering.
These notes are detailed, exam-ready, and RBSE/NCERT quality. For diagrams and further solved numericals, refer to your textbook.
मुख्य बिंदु (Key Points)
- ऊष्मागतिकी भौतिकी की वह शाखा है जो ऊष्मा, कार्य और ऊर्जा के रूपांतरणों से संबंधित है।
- परीक्षण की जा रही ब्रह्मांड का भाग तंत्र (system) कहलाता है, शेष सब पर्यावरण (surroundings) होते हैं।
- ऊष्मागतिकी प्रक्रियाएँ समतापी, रुद्धोष्म, समदाब या समआयतन हो सकती हैं।
- आंतरिक ऊर्जा तंत्र में अणुओं की गति और आपसी क्रियाओं के कारण निहित कुल ऊर्जा है।
- ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम कहता है कि ऊर्जा न तो उत्पन्न की जा सकती है और न ही नष्ट की जा सकती है, केवल रूपांतरित हो सकती है।
- गणितीय रूप में, प्रथम नियम है ΔU = Q – W, जहाँ ΔU आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन, Q दी गई ऊष्मा और W तंत्र द्वारा किया गया कार्य है।
- आदर्श गैस के समतापी प्रसार में किया गया कार्य: W = nRT ln(V2/V1)।
- रुद्धोष्म प्रक्रिया में तंत्र और पर्यावरण के बीच कोई ऊष्मा का आदान-प्रदान नहीं होता (Q = 0)।
- ऊष्मागतिकी का द्वितीय नियम कहता है कि ऊष्मा स्वाभाविक रूप से ठंडे पिंड से गरम पिंड की ओर प्रवाहित नहीं हो सकती।
- एंट्रॉपी तंत्र में अव्यवस्था या अनियमितता का माप है, और यह स्वाभाविक प्रक्रियाओं में सदा बढ़ती है।
- ऊष्मा इंजन ऊष्मा ऊर्जा को यांत्रिक कार्य में परिवर्तित करता है और यह दो ऊष्मा स्रोतों के बीच कार्य करता है।
- कर्णो इंजन की दक्षता केवल ऊष्मा स्रोतों के तापमान पर निर्भर करती है: η = 1 – (T2/T1)।
Key Points
- Thermodynamics is the branch of physics dealing with heat, work, and energy transformations.
- The system is the part of the universe under study, while everything else is the surroundings.
- Thermodynamic processes can be isothermal, adiabatic, isobaric, or isochoric.
- Internal energy is the total energy contained within a system due to molecular motion and interactions.
- The first law of thermodynamics states that energy can neither be created nor destroyed, only transformed.
- Mathematically, the first law is ΔU = Q – W, where ΔU is change in internal energy, Q is heat added, and W is work done by the system.
- Work done in isothermal expansion of an ideal gas: W = nRT ln(V2/V1).
- In an adiabatic process, no heat is exchanged (Q = 0) with the surroundings.
- The second law of thermodynamics states that heat cannot spontaneously flow from a colder body to a hotter body.
- Entropy is a measure of disorder or randomness in a system, and it always increases in a spontaneous process.
- A heat engine converts heat energy into mechanical work, operating between two heat reservoirs.
- The efficiency of a Carnot engine depends only on the temperatures of the hot and cold reservoirs: η = 1 – (T2/T1).
इंटरैक्टिव अभ्यास (MCQ)
एक प्रक्रिया जिसमें तापमान स्थिर रहता है, कहलाती है:
कौन-सी प्रक्रिया बिना किसी ऊष्मा के आदान-प्रदान के होती है?
समायामी प्रक्रिया में किया गया कार्य होता है:
कौन-सा नियम कहता है कि ऊष्मा स्वतः ठंडे से गर्म पिंड में नहीं जा सकती?
निम्नलिखित में से कौन-सा एक स्थिति फलन है?
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ऊष्मागतिकी (Thermodynamics) एक नज़र में: ऊष्मागतिकी भौतिकी की वह शाखा है जिसमें ऊष्मा, कार्य, आंतरिक ऊर्जा तथा उनसे संबंधित नियमों का अध्ययन किया जाता है। यह…
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