menu_bookRBSE · रसायन विज्ञान (Chemistry) · अध्याय 11

p-ब्लॉक तत्व

p-Block Elements

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Image: Packing efficiencies of elements in the p-block by Sandbh / Wikimedia Commons, source, CC BY-SA 4.0

p-ब्लॉक तत्व (p-Block Elements)

एक नज़र में: p-ब्लॉक तत्व आवर्त सारणी के दाएँ भाग में स्थित होते हैं, जिनमें मुख्य रूप से समूह 13 से 18 के तत्व शामिल हैं। इन तत्वों की रासायनिक एवं भौतिक विशेषताएँ अत्यंत विविध होती हैं, जो इन्हें विज्ञान, उद्योग और जीवन में महत्वपूर्ण बनाती हैं।

In brief: p-block elements are located on the right side of the periodic table, mainly comprising elements from groups 13 to 18. Their chemical and physical properties are highly variable, making them vital in science, industry, and daily life.

📌 अध्याय का परिचय (Introduction)

p-ब्लॉक तत्व वे तत्व हैं जिनकी अंतिम इलेक्ट्रॉनिक उपसतर p-ऑर्बिटल में प्रवेश करता है। ये तत्व आवर्त सारणी के समूह 13 (III-A) से लेकर समूह 18 (VIII-A) तक स्थित हैं। p-ब्लॉक में धातुएँ, अधातुएँ और उपधातुएँ सभी पाई जाती हैं, तथा इनमें परमाणु एवं रासायनिक गुणों में अत्यधिक विविधता देखने को मिलती है।

p-block elements are those whose last electron enters the p-orbital. They are located from group 13 to group 18 of the periodic table. The p-block contains metals, non-metals, and metalloids, and they show wide variations in their atomic and chemical properties.

p-ब्लॉक तत्वों का महत्व (Importance of p-Block Elements):

ये जीवन के लिए आवश्यक तत्व जैसे कार्बन, नाइट्रोजन, ऑक्सीजन आदि सम्मिलित करते हैं।
औद्योगिक दृष्टि से इनसे कई उपयोगी यौगिक बनते हैं।
आधुनिक रसायन विज्ञान में इनका विशेष स्थान है।

They include essential elements for life such as carbon, nitrogen, oxygen, etc. Industrially, they form several useful compounds. They hold a special position in modern chemistry.

📖 मुख्य विषयवस्तु (Main Topics)

1. p-ब्लॉक तत्वों की अवस्थिति एवं सामान्य परिचय

Location & General Introduction

परिभाषा (Definition): p-ब्लॉक तत्व वे हैं जिनका अंतिम इलेक्ट्रॉन p-उपकोशिका (p-subshell) में जुड़ता है।

p-block elements are those in which the last electron enters the p-subshell.

स्थिति (Position):

आवर्त सारणी के दाएँ भाग में, समूह 13 से 18 में।
ये कुल 6 समूहों (columns) में फैले हैं।
प्रत्येक आवर्त (period) में, s-ब्लॉक के बाद p-ब्लॉक के तत्व आते हैं।

Located on the right side of the periodic table, from group 13 to 18.

सामान्य इलेक्ट्रॉन विन्यास (General Electronic Configuration):

ns² np¹–⁶

जहाँ n = आवर्त संख्या (principal quantum number)

General configuration: ns² np¹–⁶, where n = period number.

p-ब्लॉक में कुल तत्व (Total Elements in p-block):

प्रत्येक आवर्त की समाप्ति p-ब्लॉक तत्व से होती है।
कुल 35 तत्व p-ब्लॉक में आते हैं।

Each period ends with a p-block element; there are 35 p-block elements.

2. p-ब्लॉक तत्वों की सामान्य विशेषताएँ

General Characteristics of p-Block Elements

(A) भौतिक गुण (Physical Properties)

धातु, अधातु और उपधातु सभी प्रकार के तत्व मिलते हैं।
अधातु समूह 17 और 18 में अधिक हैं।
रंग, घनत्व, गलनांक, क्वथनांक आदि में विविधता।
गैस (जैसे O₂, N₂), द्रव (Br₂), और ठोस (C, Si) रूप में।

Metals, non-metals, and metalloids are found. Non-metals are more common in groups 17 and 18. There is variation in color, density, melting point, boiling point, etc. Found as gases, liquids, and solids.

(B) रासायनिक गुण (Chemical Properties)

ऑक्सीडेशन अवस्थाएँ (Oxidation States)
अम्ल-क्षारिक (Acidic-basic) स्वभाव
सहसंयोजकता (Covalency)
यौगिकों का निर्माण (Compound formation)
इलेक्ट्रोनगेगेटिविटी एवं आयनीकरण ऊर्जा में विविधता

Show multiple oxidation states, acidic/basic nature, covalency, compound formation, variation in electronegativity and ionization energy.

(C) धातु-अधातु उपधातु का वितरण

समूह 13: मुख्यतः धातु
समूह 14: धातु, उपधातु, अधातु
समूह 15, 16: अधातु अधिक
समूह 17: सर्वाधिक अधातु
समूह 18: अक्रिय गैसें

Distribution: Group 13 - mostly metals; Group 14 - metals, metalloids, non-metals; Groups 15, 16 - mostly non-metals; Group 17 - most non-metals; Group 18 - noble gases.

3. p-ब्लॉक में प्रवृत्तियाँ (Trends in p-Block)

(A) परमाणु त्रिज्या (Atomic Radius)

समूह में ऊपर से नीचे बढ़ती है।
आवर्त में बाएँ से दाएँ घटती है।

Atomic radius increases down the group, decreases across the period.

(B) आयनीकरण ऊर्जा (Ionization Energy)

समूह में ऊपर से नीचे घटती है।
आवर्त में बाएँ से दाएँ बढ़ती है।

Ionization energy decreases down the group, increases across the period.

(C) इलेक्ट्रोनगेगेटिविटी (Electronegativity)

समूह में ऊपर से नीचे घटती है।
आवर्त में बाएँ से दाएँ बढ़ती है।

Electronegativity decreases down a group, increases across a period.

(D) धात्विक एवं अधात्विक स्वभाव (Metallic and Non-metallic Character)

समूह में ऊपर से नीचे धात्विकता बढ़ती है।
आवर्त में बाएँ से दाएँ अधात्विकता बढ़ती है।

Metallic character increases down the group; non-metallic character increases across the period.

(E) ऑक्सीडेशन अवस्थाएँ (Oxidation States)

p-ब्लॉक के अधिकांश तत्वों में एक से अधिक ऑक्सीडेशन अवस्थाएँ होती हैं।
अधिकतम ऑक्सीडेशन अवस्था = समूह संख्या
न्यूनतम ऑक्सीडेशन अवस्था = समूह संख्या – 8

Most p-block elements show multiple oxidation states. The maximum oxidation state = group number; minimum = group number – 8.

4. समूह 13 के तत्व (Group 13 Elements: Boron Family)

सदस्य (Members): Boron (B), Aluminium (Al), Gallium (Ga), Indium (In), Thallium (Tl)

सामान्य इलेक्ट्रॉन विन्यास (Electronic Configuration): ns² np¹

भौतिक गुण (Physical Properties):

Boron: अधातु, अन्य: धातु
Boron ठोस, कठोर, कांच जैसा
Aluminium, Gallium, Indium, Thallium: नरम, धात्विक चमक

Boron is a non-metal; others are metals. Boron is hard and glass-like, others are soft and metallic.

रासायनिक गुण (Chemical Properties):

ऑक्सीडेशन अवस्था: +3 (सभी), +1 (थैलियम में प्रबल)
Boron व Aluminium: अम्फोटेरिक ऑक्साइड बनाते हैं
Lewis acidity: BCl₃, AlCl₃ में
हाइड्राइड, हैलाइड एवं ऑक्साइड निर्माण

Common oxidation state: +3, Tl shows +1 also. Boron and Aluminium form amphoteric oxides. BCl₃, AlCl₃ act as Lewis acids. Form hydrides, halides, oxides.

उपयोग (Uses):

Boron: कांच, सिरेमिक, साबुन
Aluminium: विमान, बिजली के तार
Gallium: अर्धचालक

Boron: glass, ceramics, soaps. Aluminium: aircraft, wires. Gallium: semiconductor.

Example:

Aluminium का ऑक्साइड (Al₂O₃):

अम्फोटेरिक स्वभाव (Both acidic and basic)
अम्ल व क्षार दोनों से अभिक्रिया करता है

Al₂O₃ reacts with both acids and bases.

5. समूह 14 के तत्व (Group 14 Elements: Carbon Family)

सदस्य (Members): Carbon (C), Silicon (Si), Germanium (Ge), Tin (Sn), Lead (Pb)

सामान्य इलेक्ट्रॉन विन्यास (Electronic Configuration): ns² np²

भौतिक गुण (Physical Properties):

Carbon: अधातु
Silicon, Germanium: उपधातु
Tin, Lead: धातु

Carbon is non-metal, Si and Ge are metalloids, Sn and Pb are metals.

रासायनिक गुण (Chemical Properties):

ऑक्सीडेशन अवस्था: +4, +2
Carbon: बहुसंयोजकता (catenation)
Silicon: अर्धचालक
Pb: विषैला, बैटरी में

Oxidation states: +4, +2. Carbon shows catenation. Silicon is a semiconductor. Lead is toxic, used in batteries.

महत्वपूर्ण यौगिक (Important Compounds):

CO₂: ग्रीनहाउस गैस
SiO₂: कांच, सिरेमिक
SnCl₂, PbCl₂: रासायनिक अभिकर्मक

CO₂ is a greenhouse gas. SiO₂ is used in glass and ceramics. SnCl₂, PbCl₂ are reagents.

Example:

Carbon की बहुसंयोजकता (Catenation of Carbon):

C–C बंधन द्वारा लंबी श्रृंखलाएँ बनाता है
यही कारण है जीव रसायन का आधार

Can form long chains via C–C bonds, basis of organic chemistry.

6. समूह 15 के तत्व (Group 15 Elements: Nitrogen Family)

सदस्य (Members): Nitrogen (N), Phosphorus (P), Arsenic (As), Antimony (Sb), Bismuth (Bi)

सामान्य इलेक्ट्रॉन विन्यास (Electronic Configuration): ns² np³

भौतिक गुण (Physical Properties):

Nitrogen, Phosphorus: अधातु
Arsenic, Antimony: उपधातु
Bismuth: धातु

N, P are non-metals; As, Sb are metalloids; Bi is a metal.

रासायनिक गुण (Chemical Properties):

ऑक्सीडेशन अवस्था: –3, +3, +5
N₂: गैस, त्रैबन्धी (triple bond)
P: सफेद, लाल, काला
As, Sb: विषैले
Bi: कम अभिक्रियाशील

Oxidation states: –3, +3, +5. N₂ is a gas with triple bond. P exists as white, red, black forms. As and Sb are toxic. Bi is less reactive.

महत्वपूर्ण यौगिक (Important Compounds):

NH₃: खाद, हर्बीसाइड
HNO₃: तेज अम्ल
P₄O₁₀: निर्जलीकरण

NH₃: fertilizer, herbicide. HNO₃: strong acid. P₄O₁₀: dehydrating agent.

Example:

N₂ गैस की त्रैबन्धी (Triple Bond in N₂):

N≡N; अत्यधिक स्थिर
कम अभिक्रियाशील

N≡N; highly stable, less reactive.

7. समूह 16 के तत्व (Group 16 Elements: Oxygen Family / Chalcogens)

सदस्य (Members): Oxygen (O), Sulfur (S), Selenium (Se), Tellurium (Te), Polonium (Po)

सामान्य इलेक्ट्रॉन विन्यास (Electronic Configuration): ns² np⁴

भौतिक गुण (Physical Properties):

Oxygen: गैस
Sulfur, Selenium, Tellurium: ठोस
Polonium: रेडियोधर्मी

Oxygen is a gas; S, Se, Te are solids; Po is radioactive.

रासायनिक गुण (Chemical Properties):

ऑक्सीडेशन अवस्था: –2, +2, +4, +6
O₂: द्वि परमाण्विक गैस
S: बहुरूपता (polymorphism)
Po: रेडियोधर्मी

Oxidation states: –2, +2, +4, +6. O₂ is diatomic gas. S shows polymorphism. Po is radioactive.

महत्वपूर्ण यौगिक (Important Compounds):

H₂SO₄: उद्योग में
SO₂: प्रदूषक
H₂S: विषैला

H₂SO₄: industrial acid. SO₂: pollutant. H₂S: toxic gas.

Example:

Oxygen का ऑक्सीकरण गुण (Oxidizing Nature):

O₂ प्रबल ऑक्सीकारक (Strong oxidizing agent)
ज्वलन में सहायक

O₂ is a strong oxidizing agent, supports combustion.

8. समूह 17 के तत्व (Group 17 Elements: Halogens)

सदस्य (Members): Fluorine (F), Chlorine (Cl), Bromine (Br), Iodine (I), Astatine (At)

सामान्य इलेक्ट्रॉन विन्यास (Electronic Configuration): ns² np⁵

भौतिक गुण (Physical Properties):

F, Cl: गैस
Br: द्रव
I, At: ठोस

F, Cl: gases; Br: liquid; I, At: solids.

रासायनिक गुण (Chemical Properties):

अत्यधिक अभिक्रियाशील
ऑक्सीडेशन अवस्था: –1 (सर्वाधिक), +1, +3, +5, +7
F: सर्वाधिक विद्युतऋणात्मक

Highly reactive. Common oxidation state: –1; also +1, +3, +5, +7. F is most electronegative.

महत्वपूर्ण यौगिक (Important Compounds):

HCl, HBr: अम्ल
NaCl: नमक
I₂: औषधि

HCl, HBr: acids; NaCl: salt; I₂: medicine.

Example:

Cl₂ का विरंजन गुण (Bleaching Property of Chlorine):

Cl₂ + H₂O → HCl + HOCl
HOCl विरंजक

Cl₂ in water forms HOCl, a bleaching agent.

9. समूह 18 के तत्व (Group 18 Elements: Noble Gases / Inert Gases)

सदस्य (Members): Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe), Radon (Rn)

सामान्य इलेक्ट्रॉन विन्यास (Electronic Configuration): ns² np⁶ (He: 1s²)

भौतिक गुण (Physical Properties):

रंगहीन, गंधहीन गैस
अक्रिय
कम बिंदु, क्वथनांक

Colorless, odorless gases; inert; low melting and boiling points.

रासायनिक गुण (Chemical Properties):

अत्यंत अक्रिय
Xe, Kr: कुछ यौगिक (जैसे XeF₂, XeF₄) बनाते हैं

Very inert; Xe, Kr form some compounds like XeF₂, XeF₄.

महत्वपूर्ण उपयोग (Important Uses):

He: गुब्बारे, श्वसन
Ne: साइन बोर्ड
Ar: बल्ब
Kr, Xe: फ्लैश लाइट

He: balloons, breathing. Ne: sign boards. Ar: light bulbs. Kr, Xe: flash lights.

Example:

Xenon यौगिकों की खोज (Discovery of Xenon Compounds):

XeF₂, XeF₄, XeO₃
उच्च दबाव एवं ताप पर बनते हैं

XeF₂, XeF₄, XeO₃ are formed at high pressure and temperature.

10. p-ब्लॉक तत्वों में महत्वपूर्ण अवधारणाएँ (Important Concepts in p-Block)

(A) बहुसंयोजकता (Catenation)

एक ही तत्व के परमाणु आपस में बंधकर लंबी श्रृंखला बनाते हैं
कार्बन में सर्वाधिक, सिलिकॉन में कम

Ability of an element to form long chains with itself; maximum in carbon.

(B) अक्रियता (Inertness)

समूह 18 के गैसें
पूर्ण बाह्य इलेक्ट्रॉनिक संरचना

Noble gases have complete outer shell, hence inert.

(C) ऑक्साइड्स का स्वभाव (Nature of Oxides)

अधातु: अम्लीय ऑक्साइड
धातु: क्षारीय ऑक्साइड
उपधातु: उदासीनी/अम्फोटेरिक

Non-metals: acidic oxides; metals: basic oxides; metalloids: neutral/amphoteric.

(D) विविध ऑक्सीडेशन अवस्थाएँ (Variable Oxidation States)

d-ऑर्बिटल की अनुपस्थिति/उपस्थिति, ns²npⁿ
समूह संख्या से जुड़ी

Related to presence/absence of d-orbitals, ns²npⁿ configuration, group number.

(E) अजोड़ी इलेक्ट्रॉनों की जोड़ीकरण ऊर्जा (Pairing Energy of Unpaired Electrons)

समूह में ऊपर से नीचे, जोड़ीकरण ऊर्जा घटती है

Pairing energy decreases down the group.

🧠 महत्वपूर्ण बिंदु (Important Points, minimum 10)

p-ब्लॉक तत्वों का सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ns² np¹–⁶ होता है।

General electronic configuration is ns² np¹–⁶.

ये तत्व आवर्त सारणी के दाएँ भाग में, समूह 13 से 18 में स्थित हैं।

Located in groups 13–18 on the right side of the periodic table.

p-ब्लॉक में धातुएँ, अधातुएँ तथा उपधातुएँ सभी पाई जाती हैं।

Includes metals, non-metals and metalloids.

p-ब्लॉक तत्वों में ऑक्सीडेशन अवस्थाएँ विविध होती हैं, जैसे +3, +5, –1 आदि।

Show a variety of oxidation states.

समूह 13 के तत्वों में Boron अधातु तथा अन्य धातु हैं।

Boron is a non-metal; others are metals.

समूह 14 के Carbon में बहुसंयोजकता (catenation) सर्वाधिक होती है।

Carbon shows maximum catenation.

समूह 15 के Nitrogen में त्रैबन्धी (triple bond, N≡N) पाया जाता है।

Nitrogen has a triple bond in N₂.

समूह 16 के Oxygen व Sulphur के ऑक्साइड अम्लीय होते हैं।

Their oxides are acidic.

समूह 17 के Halogen तत्व अत्यधिक अभिक्रियाशील एवं विरंजक (bleaching) होते हैं।

Halogens are very reactive and bleaching agents.

समूह 18 के Noble gases पूर्ण अष्टक संरचना के कारण अक्रिय होती हैं।

Noble gases are inert due to complete octet.

p-ब्लॉक के कई तत्व (जैसे Al, Si, P) उद्योग एवं जीवन में अत्यंत उपयोगी हैं।

Many p-block elements are industrially and biologically important.

Oxidation state का रुझान समूह में ऊपर से नीचे inert pair effect के कारण बदलता है।

Oxidation state trend changes down the group due to inert pair effect.

p-ब्लॉक तत्वों के ऑक्साइड्स का स्वभाव उनके धात्विक या अधात्विक स्वभाव पर निर्भर करता है।

Nature of oxides depends on metallic/non-metallic character.

⚠️ सामान्य गलतियाँ (Common Mistakes)

| क्रमांक (No.) | गलती (Mistake) | सही (Correction) | |:-------------:|-----------------------------------------------------------------------------------------------|----------------------------------------------------------------------------------------------------| | 1 | सभी p-ब्लॉक तत्व अधातु होते हैं। | p-ब्लॉक में धातु, अधातु, उपधातु सभी मिलते हैं। | | 2 | सभी p-ब्लॉक तत्व केवल एक ही ऑक्सीडेशन अवस्था दर्शाते हैं। | इनमें विविध ऑक्सीडेशन अवस्थाएँ होती हैं। | | 3 | Boron धातु है। | Boron अधातु है। | | 4 | Group 14 के सभी तत्व धातु हैं। | केवल Sn व Pb धातु हैं, C अधातु है, Si व Ge उपधातु हैं। | | 5 | N₂ में दो परमाणु डबल बंड से जुड़े हैं। | N₂ में ट्रिपल बॉन्ड (N≡N) होता है। | | 6 | Noble gases कोई यौगिक नहीं बनातीं। | Xe व Kr कुछ यौगिक बनाते हैं। | | 7 | सभी halogen गैस रूप में होते हैं। | केवल F₂ व Cl₂ गैस, Br₂ द्रव, I₂ व At ठोस हैं। | | 8 | Aluminium केवल क्षारीय ऑक्साइड बनाता है। | Al₂O₃ अम्फोटेरिक ऑक्साइड है। | | 9 | p-ब्लॉक तत्वों की भौतिक व रासायनिक विशेषताएँ स्थिर होती हैं। | p-ब्लॉक में विविधता बहुत अधिक है। | | 10 | सभी p-ब्लॉक तत्वों के ऑक्साइड अम्लीय होते हैं। | धातुओं के ऑक्साइड क्षारीय, अधातुओं के अम्लीय, उपधातुओं के अम्फोटेरिक या उदासीनी हो सकते हैं। |

📝 RBSE परीक्षा प्रश्न (RBSE Board Exam Questions)

1-Mark Questions (1 अंक)

p-ब्लॉक तत्वों का सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है?

What is the general electronic configuration of p-block elements?

समूह 17 के तत्वों को क्या कहते हैं?

What are group 17 elements called?

N₂ अणु में कौनसा बंध होता है?

Which bond is present in N₂ molecule?

समूह 18 के तत्वों की एक विशेषता लिखिए।

Write one property of group 18 elements.

Boron किस प्रकार का तत्व है – धातु, अधातु या उपधातु?

What type of element is boron – metal, non-metal or metalloid?

NaCl यौगिक में कौन-कौन से तत्व हैं?

Which elements are present in NaCl compound?

ऑक्सीजन का सामान्य ऑक्सीडेशन अवस्था क्या है?

What is the usual oxidation state of oxygen?

2-Mark Questions (2 अंक)

p-ब्लॉक तत्वों की दो मुख्य विशेषताएँ लिखिए।

Write two main characteristics of p-block elements.

समूह 14 के तत्वों के नाम लिखिए।

Write names of group 14 elements.

Aluminium के दो उपयोग लिखिए।

Write two uses of aluminium.

Noble gases को अक्रिय गैसें क्यों कहते हैं?

Why are noble gases called inert gases?

Catenation क्या है? उदाहरण दीजिए।

What is catenation? Give an example.

Chlorine के विरंजन गुण का रासायनिक समीकरण लिखिए।

Write the chemical equation for bleaching property of chlorine.

5-Mark Questions (5 अंक)

p-ब्लॉक तत्वों की अवस्थिति, सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास एवं उनकी भौतिक व रासायनिक विशेषताओं का वर्णन कीजिए।

Describe the position, general electronic configuration and physical and chemical properties of p-block elements.

समूह 13 एवं 14 के तत्वों की तुलना करें – भौतिक एवं रासायनिक गुणों के आधार पर।

Compare the elements of groups 13 and 14 based on their physical and chemical properties.

समूह 15 के तत्वों की ऑक्सीडेशन अवस्थाओं एवं उनके यौगिकों के बारे में लिखिए।

Write about the oxidation states and compounds of group 15 elements.

समूह 16 के तत्वों में ऑक्सीडेशन अवस्थाओं में विविधता क्यों देखी जाती है? उदाहरण सहित समझाइए।

Why is there variation in oxidation states among group 16 elements? Explain with example.

Noble gases की विशेषताएँ एवं उनके दो अनुप्रयोग लिखिए।

Write the characteristics and any two uses of noble gases.

Solved Examples / Solutions

1. Solved Example (Oxidation State):

Q: Group 15 के Phosphorus की ऑक्सीडेशन अवस्थाएँ क्या हैं? A: –3, +3, +5

Phosphorus shows –3 (as in PH₃), +3 (as in PCl₃), +5 (as in PCl₅) oxidation states.

2. Solved Example (Compound Formation):

Q: SiO₂ का उपयोग कहाँ होता है? A: कांच, सिरेमिक, सिलिका जैल

SiO₂ is used in glass, ceramics, silica gel.

3. Solved Example (Trend):

Q: p-ब्लॉक में इलेक्ट्रोनगेगेटिविटी का ट्रेंड क्या है? A: समूह में ऊपर से नीचे घटती है, आवर्त में बाएँ से दाएँ बढ़ती है।

Decreases down the group, increases across the period.

अध्याय सारांश (Chapter Summary)

p-ब्लॉक तत्व आवर्त सारणी के दाएँ भाग, समूह 13 से 18 में स्थित हैं।
इनमें भौतिक और रासायनिक विविधता अत्यधिक है: धातु, अधातु, उपधातु।
ऑक्सीडेशन अवस्थाएँ, इलेक्ट्रोनगेगेटिविटी, आयनीकरण ऊर्जा, परमाणु त्रिज्या आदि में प्रवृत्तियाँ देखी जाती हैं।
प्रत्येक समूह (13–18) के तत्वों की अपनी-अपनी विशेषताएँ, उपयोग और यौगिक हैं।
p-ब्लॉक तत्वों का जीवन, उद्योग, और विज्ञान में अत्यंत महत्व है।

[नोट: यह नोट्स RBSE बोर्ड एवं NCERT की नवीनतम पाठ्यक्रम रूपरेखा के अनुरूप हैं। परीक्षा तैयारी हेतु सभी उपविषयों, परिभाषाओं, उदाहरणों और प्रवृत्तियों का गहन अध्ययन करें।]

मुख्य बिंदु (Key Points)

p-ब्लॉक तत्व वे हैं जिनमें अंतिम इलेक्ट्रॉन p-कक्ष में प्रवेश करता है।
p-ब्लॉक तत्व आवर्त सारणी के समूह 13 से 18 तक पाए जाते हैं।
इन तत्वों में धातु, अधातु तथा उपधातु सभी शामिल हैं।
p-ब्लॉक तत्वों का सामान्य इलेक्ट्रॉन विन्यास ns² np¹–⁶ होता है।
p-ब्लॉक में कार्बन, नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, फ्लोरीन और निष्क्रिय गैसें जैसे महत्वपूर्ण तत्व होते हैं।
कई p-ब्लॉक तत्व विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित करते हैं।
p-ब्लॉक तत्वों की रासायनिक अभिक्रियाशीलता उनकी विविध विशेषताओं के कारण बहुत भिन्न होती है।
p-ब्लॉक में आवर्त के साथ विद्युत ऋणात्मकता व आयनीकरण एन्थैल्पी सामान्यतः बढ़ती है।
p-ब्लॉक तत्व अम्लीय, क्षारीय तथा उभयधर्मी ऑक्साइड बनाते हैं।
कुछ p-ब्लॉक तत्व जैसे नाइट्रोजन एवं फॉस्फोरस जीवन के लिए आवश्यक हैं।
भारी p-ब्लॉक तत्वों में जड़ित युग्म प्रभाव (Inert pair effect) सामान्यतः देखा जाता है।
p-ब्लॉक तत्वों की भौतिक और रासायनिक गुणधर्मों में आवर्त सारणी में नियमित क्रमिकता पाई जाती है।

Key Points

The p-block elements are those in which the last electron enters the p-orbital.
The p-block elements are found in groups 13 to 18 of the periodic table.
These elements include both metals, non-metals, and metalloids.
The general electronic configuration of p-block elements is ns² np¹–⁶.
The p-block contains important elements like carbon, nitrogen, oxygen, fluorine, and noble gases.
Many p-block elements show variable oxidation states.
The chemical reactivity of p-block elements varies widely due to their diverse properties.
Electronegativity and ionization enthalpy generally increase across the period in p-block.
The p-block elements form acidic, basic, and amphoteric oxides.
Some p-block elements like nitrogen and phosphorus are essential for life.
The inert pair effect is commonly observed in heavier p-block elements.
The physical and chemical properties of p-block elements show a regular gradation in the periodic table.

इंटरैक्टिव अभ्यास (MCQ)

निम्न में से कौन-सा तत्व समूह 15 का है?

p-ब्लॉक तत्वों का सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है:

निम्नलिखित में से कौन सा अर्धधातु है?

अधिकांश यौगिकों में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था होती है:

p-ब्लॉक तत्वों में सबसे हल्का तत्व कौन-सा है?

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p-ब्लॉक तत्व lock

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